1、磷酸鹽緩沖液
磷酸鹽是生物化學研究中使用最廣泛的一種緩沖劑,由于它們是二級解離,有二個pK。值，所以用它們配制的緩沖液，pH范圍最寬:
NaH?PO4:pKa=2.12，pKa2=7.21 Na?HPO4:pK1=7.21，pK。=12.32
配酸性緩沖液:用NaHzPO4，pH=1~4,
配中性緩沖液:用混合的兩種磷酸鹽，pH=6~8,配堿性緩沖液:用NazHPO4，pH=10~12.磷酸鹽緩沖液優點:
①容易配制成各種濃度的緩沖液:②適用的pH范圍寬:③pH 受溫度的影響小;
④ 緩沖液稀釋后pH變化小，如稀釋十倍后pH的變化小于0.1。磷酸鹽緩沖液缺點;
①易與常見的鈣Ca2+離子、鎂Mg2+離子以及重金屬離子締合生成沉淀;
②會抑制某些生物化學過程，如對某些酶的催化作用會產生某種程度的抑制作用，

2、Tris (三羥甲基氨基甲烷)緩沖液
Tris 緩沖液在生物化學研究中使用較廣泛的一種緩沖劑，它的常用有效pH范圍是在“中性”范圍，如:
Tris-HCI 緩沖液:pH=7.5~8.5 Tris-磷酸鹽緩沖液:pH=5.0~9.0 Tris-HCI緩沖液優點:
因為Tris堿的堿性較強，所以可以只用這一種緩沖體系配制pH范圍由酸性到堿性的大范圍pH值的緩沖液;
②對生物化學過程干擾很小，不與鈣、鎂離子及重金屬離子發生沉淀。 Tris-HCI 緩沖液缺點:
緩沖液的pH值受溶液濃度影響較大，緩沖液稀釋十倍，pH值的變化大于0.1;
溫度效應大，溫度變化對緩沖液pH值的影響很大，△pK。/ ℃=-0.031，例如4℃時緩沖液的pH=8.4，則37℃時的pH=7.4，所以一定要在使用溫度下進行配制，